碳酸氢钠（$NaHCO_{3}$）溶液中的三大守恒是指电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这些守恒定律是描述溶液中离子浓度关系的重要原理。
1. 电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。对于碳酸氢钠溶液，其电荷守恒表达式为：
$c(Na^{+}) + c(H^{+}) = c(OH^{-}) + c(HCO_{3}^{-}) + 2c(CO_{3}^{2-})$
这里需要注意的是，每个碳酸根离子（$CO_{3}^{2-}$）带有两个负电荷，因此在计算总负电荷时需要乘以2。
2. 物料守恒
物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。对于碳酸氢钠溶液，由于碳酸氢根离子（$HCO_{3}^{-}$）可以电离出碳酸根离子（$CO_{3}^{2-}$）和氢离子（$H^{+}$），也可以水解出碳酸（$H_{2}CO_{3}$）和氢氧根离子（$OH^{-}$），但钠离子的数量始终不变，因此物料守恒表达式为：
$c(Na^{+}) = c(HCO_{3}^{-}) + c(CO_{3}^{2-}) + c(H_{2}CO_{3})$
这个等式表示的是，溶液中钠离子的浓度等于碳酸氢根离子、碳酸根离子和碳酸分子浓度的总和。
3. 质子守恒
质子守恒是指水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，但在有酸碱存在的溶液中，水电离出的氢离子或氢氧根离子会有一部分被酸或碱中和，导致溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不再相等。然而，水电离出的氢离子和氢氧根离子的初始浓度仍然相等，且等于未被中和的氢离子和氢氧根离子浓度之和加上被中和的部分。对于碳酸氢钠溶液，其质子守恒表达式可以通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来：
$c(H^{+}) + c(H_{2}CO_{3}) = c(OH^{-}) + c(CO_{3}^{2-})$
这个等式表示的是，溶液中氢离子的浓度加上碳酸分子的浓度等于氢氧根离子的浓度加上碳酸根离子的浓度。这是因为水电离出的氢离子一部分与碳酸氢根离子结合生成碳酸分子，另一部分留在溶液中形成氢离子；同样地，水电离出的氢氧根离子一部分留在溶液中形成氢氧根离子，另一部分被碳酸氢根离子接受质子生成碳酸根离子。因此，水电离出的氢离子和氢氧根离子的初始浓度相等的关系就转化为了上述质子守恒表达式。
